Составьте уравнение реакции горения стеариновой кислоты. Какой объем кислорода и воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 568 г стеариновой кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции горения стеариновой кислоты:
C18H36O2 + 25O2 -> 18CO2 + 18H2O.

Молярная масса стеариновой кислоты (C18H36O2) = 2818 + 136 + 16*2 = 284 г/моль.

Молярная масса кислорода (O2) = 16*2 = 32 г/моль.

Масса 568 г стеариновой кислоты соответствует 568 г / 284 г/моль = 2 моль.

Для полного сжигания 2 моль стеариновой кислоты потребуется 25*2 = 50 моль кислорода.

Объем кислорода при н. у. для сжигания 2 моль = 2*22.4 л = 44.8 л.

Объем воздуха при н. у. для сжигания 2 моль = 50*22.4 л = 1120 л.