Сколько граммов хлорида аммония, содержащего 15% примесей, прореагировало с избытком гидроксида кальция при нагревании, если объем выделившегося аммиака равен 5,6 л?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно выразить количество чистого хлорида аммония, которое прореагировало.

Обозначим массу хлорида аммония, содержащего 15% примесей, как m г, массу чистого хлорида аммония, как m1 г, массу примесей, как m2 г и массу аммиака, выделившегося при реакции, как m3 г.

Тогда имеем следующие соотношения:

m1 = m - m2,
m3 = m1/2, (коэффициент распада хлорида аммония на аммиак и кислоту равен 1:2).

Так как объем аммиака пропорционален количеству вещества, то

V1/V2 = n1/n2.

Обозначим V1 - объем аммиака, выделившегося, V2 - объем воды для рекции, n1 - количество аммиака, выделившееся, n2 - количество вещества реагента.

Теперь можем составить пропорцию:

V1/V2 = m3/M1, где M1 - молярная масса аммиака.

Выразим m3 через м: m3 = M1 * V1/V2.

Подставим все данные и решим уравнение:

m1/2 = 17*(5.6/22.4), т.к. М1=17 для аммиака и V2=22.4 л (V2 пропорционален V1).

Имеем

m1 = 17(5.6/22.4)2 = 8,5 г.

Тогда искомая масса хлорида аммония равна m = m1 + m2 = 8,5 г + 1,5 г = 10 г.

Ответ: 10 граммов хлорида аммония прореагировало.