Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии фосфорной кислоты со 150 г 8%-го раствора гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса гидроксида натрия = 150 г
Концентрация раствора гидроксида натрия = 8%

Найдем количества вещества NaOH:
Масса NaOH = 150 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Кол-во моль NaOH = масса / молярная масса = 150 г / 40 г/моль = 3.75 моль

Найдем количества вещества H3PO4 (фосфорной кислоты) для реакции с NaOH:
NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O

По уравнению реакции, 1 моль NaOH соответствует 1 моль H3PO4
Следовательно, кол-во моль H3PO4 = 3.75 моль

Найдем массу фосфорной кислоты, образовавшейся в результате реакции:
Масса H3PO4 = кол-во моль × молярная масса = 3.75 моль × 98 г/моль = 367.5 г

Найдем массу образовавшейся соли (Na3PO4) и воды (H2O):
На основе уравнения реакции, на каждую моль Na3PO4 образуется 3 моля H2O

Масса основного вещества (NaOH) для реакции = 150 г
Масса продуктов реакции = (367.5 г фосфорной кислоты + 150 г NaOH) = 517.5 г

Таким образом, общий выпавший осадок составит 517.5 г.