Вычислите объем и количество вещества водорода, образующегося при взаимодействии 65 г цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество чистого цинка в 65 г сплава:

Масса чистого цинка = 65 г (1 - 0.20) = 65 г 0.80 = 52 г

Теперь найдем количество молей цинка:

n(Zn) = масса / молярная масса = 52 г / 65.38 г/моль = 0.795 моль

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению стехиометрии, 1 моль цинка образует 1 моль водорода.

Следовательно, количество молей водорода равно количеству молей цинка и равно 0.795 моль.

Теперь посчитаем объем водорода при стандартных условиях (0 °C, 1 атм) с использованием уравнения состояния идеального газа V = nRT/P:

V = 0.795 моль 0.0821 Lатм/(мольК) 273 K / 1 атм = 17.3 л

Итак, объем водорода, образовавшегося при реакции, составляет 17.3 л при стандартных условиях.