В результате взаимодействия 135 г раствора соляной кислоты с сульфидом меди (II) образовался сероводород. Определите его объем.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать, что реакция между соляной кислотой (HCl) и сульфидом меди (II) (CuS) протекает по следующему уравнению:

CuS + 2HCl -> CuCl2 + H2S

Согласно уравнению, на каждый моль CuS образуется 1 моль H2S. Молярная масса CuS составляет 159,6 г/моль, молярная масса H2S равна 34,08 г/моль.

Количество молей CuS рассчитывается по формуле:

n = m/M,

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n(CuS) = 135 г / 159,6 г/моль ≈ 0,846 моль.

Так как коэффициент соотношения между CuS и H2S равен 1, мы получаем, что количество молей H2S также равно 0,846 моль.

Поскольку 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22,4 л, то 0,846 моль H2S займет:

V = n Vм = 0,846 моль 22,4 л/моль = 18,94 л.

Таким образом, после реакции образуется 18,94 л сероводорода.