. Какой объём водорода выделяется (н.у.), если в раствор соляной кислоты, взятой в избытке, опустить 6,5г цинка (Zn)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода, выделяющегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, нужно сначала выяснить, какие ионы и соединения образуются в результате реакции.

Уравнение химической реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для выделения одного моля водорода образуется один моль цинхлорида (ZnCl2).

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Масса цинка (Zn) = 6,5 г

Тогда количество моль цинка (Zn) можно найти по формуле:
n = m/M
n = 6,5/65,38 ≈ 0,099 моль

Так как основным продуктом реакции является водород (H2), объем водорода, выделяющийся при данной реакции равен 0,099 л (0,099 моль), так как при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра.

Итак, объем водорода, выделяющийся при реакции цинка с соляной кислотой, составляет 0,099 л (н.у.).