Рассчитайте объём водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 300г алюминия, содержащего 15% примесей с соляной кислотой. Какое количество вещества хлороводорода потребуется для этой реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса алюминия (Al) = 300 г
Содержание примесей = 15%
Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Определим массу чистого алюминия:
Масса чистого алюминия = 300 г (1 - 0.15) = 300 г 0.85 = 255 г

Составим химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:
2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Рассчитаем количество молей алюминия:
n(Al) = масса / молярная масса = 255 г / 27 г/моль ≈ 9.44 моль

Так как мольное соотношение между алюминием и водородом 2:3, то количество молей водорода равно:
n(H2) = 9.44 моль * (3/2) = 14.16 моль

Для образования 14.16 моль водорода потребуется количество молей HCl, равное половине от этого числа, т.е.:
n(HCl) = 14.16 моль / 2 = 7.08 моль

Таким образом, для реакции между 300 г алюминия и соляной кислотой понадобится 7.08 моль хлороводорода.