Найти массу осадка, образовавшегося при пропускании 2.8 л сероводорода (н.у.) через избыток раствора сульфата меди (II)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции между сероводородом и сульфатом меди (II):

H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4

Согласно уравнению, на одну молекулу сероводорода приходится одна молекула медиового сульфата.

Дано: V(H2S) = 2.8 л, m(CuSO4) – физическая величина, которая должна быть найдена.

Найдем количество вещества сероводорода:
n(H2S) = V(H2S) / Vm(H2S) = 2.8 л / 22.4 л/моль ≈ 0.125 моль

Согласно уравнению, на одну молекулу сероводорода приходится одна молекула медиового сульфата, поэтому количество вещества серы и меди одинаково:
n(CuSO4) = 0.125 моль

Теперь найдем массу медиового сульфата (CuSO4):
m(CuSO4) = n(CuSO4) M(CuSO4) = 0.125 моль (63.5 г/моль + 32 г/моль + 4 16 г/моль) = 0.125 моль 160.5 г/моль = 20.06 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при реакции сероводорода с избытком раствора сульфата меди (II), составляет 20.06 г.