Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 24 г серы (S+O2=SO2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение химической реакции и выразить количество кислорода, необходимого для сжигания 24 г серы.

Уравнение химической реакции:
S + O2 -> SO2

Найдем молярную массу серы и кислорода:
Молярная масса S = 32 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Найдем количество вещества серы:
n(S) = m(S) / Молярная масса S
n(S) = 24 г / 32 г/моль = 0.75 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль серы требуется 1 моль кислорода. Следовательно, для 0.75 моль серы потребуется 0.75 моль кислорода.

Найдем количество кислорода в граммах:
m(O2) = n(O2) Молярная масса O2
m(O2) = 0.75 моль 32 г/моль = 24 г

Таким образом, для сжигания 24 г серы потребуется 24 г кислорода (н.у.).