Какой обьем водорода выделиться при взаимодействии магния с 400г 12%раствора уксусной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала определить количество уксусной кислоты (CH3COOH) в 400 г 12% раствора.

Масса уксусной кислоты в растворе:
400 г * 0.12 = 48 г

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль. Таким образом, количество вещества уксусной кислоты в растворе равно:
48 г / 60 г/моль = 0.8 моль

Уравнение для реакции магния (Mg) с уксусной кислотой (2CH3COOH + Mg = Mg(CH3COO)2 +H2):
1 моль Mg требуется для реакции с 2 молями уксусной кислоты.

Таким образом, всего уксусной кислоты достаточно для реакции с 0.4 молью магния (половина от 0.8 моль).

Объем водорода, выделившегося в реакции с магнием, можно рассчитать по уравнению идеального газа:
V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

Так как соотношение между уксусной кислотой и магнием 2:1, то количество молей водорода равно половине количества молей уксусной кислоты:
n(H2) = 0.8 моль / 2 = 0.4 моль

Теперь можно рассчитать объем выделившегося водорода:
V = 0.4 моль * 22.4 л/моль = 8.96 л

Таким образом, при взаимодействии магния с 400 г 12% раствора уксусной кислоты выделится 8.96 л водорода.