4,4 г CO2 пропустили в известковую воду (Са(ОН)2). Какова масса полученного осадка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции, которая происходит при пропускании углекислого газа (CO2) через известковую воду (Ca(OH)2):

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Молярные массы веществ:
Ca(OH)2 = 74 g/mol
CO2 = 44 g/mol
CaCO3 = 100 g/mol

Нам дано, что было пропущено 4,4 г CO2. Рассчитаем количество вещества CO2:

моль CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2
моль CO2 = 4,4 г / 44 г/моль
моль CO2 = 0,1 моль

Так как соединение Са(ОН)2 и CO2 реагируют в соотношении 1:1, получим, что количество вещества Ca(OH)2 также равно 0,1 моль.

Чтобы найти массу полученного осадка CaCO3, рассчитаем его массу:

масса CaCO3 = количество вещества CaCO3 молярная масса CaCO3
масса CaCO3 = 0,1 моль 100 г/моль
масса CaCO3 = 10 г

Итак, масса полученного осадка CaCO3 будет равна 10 г.