При сгорании бескислородного органического вещества выделилось 4,48 л ( н.у.) CO2, 3,6 г H2O и 3,65 г хлороводорода ? C2H5Cl объём и массу этого вещества ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения объема и массы вещества C2H5Cl, сначала определим количество вещества, которое прореагировало.

Найдем количество молей CO2:
V(CO2) = 4,48 л
n(CO2) = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 моль

Найдем количество молей H2O:
m(H2O) = 3,6 г
n(H2O) = m/M = 3,6/18 = 0,2 моль

Найдем количество молей HCl:
m(HCl) = 3,65 г
n(HCl) = m/M = 3,65/36,5 = 0,1 моль

Сравним количество молей CO2, H2O и HCl:
N(CO2) : N(H2O) : N(HCl) = 2 : 1 : 1

Это значит, что количество молей вещества C2H5Cl равно 0.1 моль.

Найдем массу этого вещества:
M(C2H5Cl) = 212 + 51 + 35,5 = 64,5 г/моль
m(C2H5Cl) = n M = 0,1 64,5 = 6,45 г

Найдем объем вещества:
V(C2H5Cl) = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 л

Итак, масса вещества C2H5Cl составляет 6,45 г, а объем - 2,24 л.