При взаимодействии Ca и O2 образовалось 28г CaO ,какая масса окислителя понадобилась для этой реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества CaO:
m(CaO) = 28 г
M(CaO) = 40,08 г/моль + 16 г/моль = 56,08 г/моль

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 28 г / 56,08 г/моль = 0,5 моль

Так как по условию задачи Ca и O2 реагируют в строго определенном соотношении, то количество вещества кислорода будет равно количеству вещества кальция, так как они оба являются реагентами в реакции.

n(O2) = n(CaO) = 0,5 моль

M(O2) = 32 г/моль

m(O2) = n(O2) M(O2) = 0,5 моль 32 г/моль = 16 г

Для образования 28 г CaO понадобилось 16 г кислорода.