Найдите массу и количество вещества оксида цинка, полученного при сгорании 13г цинка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса цинка (Zn) - 65,38 г/моль
Молярная масса кислорода (O) - 16 г/моль

Уравнение реакции сгорания цинка:

2Zn + O2 -> 2ZnO

Теперь найдем количество молей цинка в 13 г:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,198 моль

Так как коэффициент перед Zn в уравнении реакции равен 2, то мольные отношения между Zn и ZnO также будут равны 2:2.

Следовательно, количество молей оксида цинка равно:

n(ZnO) = n(Zn) = 0,198 моль

Теперь найдем массу оксида цинка:

m(ZnO) = n(ZnO) M(ZnO) = 0,198 моль (65,38 г/моль + 16 г/моль) = 0,198 моль * 81,38 г/моль ≈ 16,12 г

Итак, масса оксида цинка, полученного при сгорании 13 г цинка, составляет приблизительно 16,12 г, а количество вещества оксида цинка равно 0,198 моль.