Найдите объем Н2 ( нормальные условия) который выделяется при взаимодействии 108 грамм алюминия с серной кислотой. Чему равна масса образовавшейся соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества алюминия (Al) по формуле m = n * M, где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = 108 г

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 108 г / 27 г/моль = 4 моль

Так как количество вещества серной кислоты (H2SO4) взаимно пропорционально с алюминием, количество вещества H2SO4 также равно 4 моль.

Взаимодействие алюминия и серной кислоты приводит к образованию соли алюминия и выделению водорода:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Таким образом, 3 моль водорода (H2) выделяются при образовании 4 моль соли алюминия (Al2(SO4)3), что соответствует реакции.

Объем водорода (H2) при нормальных условиях (температура 0°С, давление 1 атмосфера) рассчитывается по формуле V = n * 22.4 л, где V - объем вещества, n - количество вещества.

V(H2) = 3 моль * 22.4 л/моль = 67.2 л

Таким образом, объем водорода (H2), выделяющегося при реакции, составляет 67.2 л.

Масса образовавшейся соли алюминия (Al2(SO4)3) рассчитывается как сумма масс алюминия (Al) и серной кислоты (H2SO4), которые приняли участие в реакции:

M(Al2(SO4)3) = 2 M(Al) + 3 M(S) + 12 M(O) = 2 27 г/моль + 3 32 г/моль + 12 16 г/моль = 54 г/моль + 96 г/моль + 192 г/моль = 342 г/моль

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) M(Al2(SO4)3) = 4 моль 342 г/моль = 1368 г

Таким образом, масса образовавшейся соли алюминия (Al2(SO4)3) составляет 1368 г.