Какой объем воды потребуется для того,чтобы растворением 40 г кристаллогтдрата(Na2SO4*10H2O) получить раствор, в котором массовая доля сульфата натрия была бы равна 0,08?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу кристаллогидрата сульфата натрия:
Na2SO410H2O = 223 + 32 + 416 + 10(2*1 + 16) = 142 + 180 = 322 г/моль

Рассчитаем количество моль сульфата натрия:
m = n*M
n = m/M = 40 г / 322 г/моль = 0.124 моль

Обозначим объем воды, необходимый для растворения 40 г кристаллогидрата, как V.
Так как массовая доля сульфата натрия в растворе должна быть равна 0,08, то масса сульфата натрия в растворе будет:
m(Na2SO4) = 0.08 * (40 г + V мл) = 3.2 г + 0.08V г

В растворе содержится 0.124 моль Na2SO4, следовательно:
m(Na2SO4) = nM = 0.124 моль 142 г/моль = 17.528 г

Подставляем найденное значение в уравнение:
17.528 г = 3.2 г + 0.08V г
0.08V = 17.528 г - 3.2 г
V = (17.528 г - 3.2 г) / 0.08 = 175.1 мл

Ответ: Для растворения 40 г кристаллогидрата сульфата натрия потребуется 175.1 мл воды.