К раствору, содержащему натрий гидроксид массой 32 г добавили раствор феррум (3) хлорида. Вычислить массу продуктов реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для данной реакции натрий гидроксид (NaOH) будет реагировать с феррум (3) хлоридом (FeCl3) по следующему уравнению:

3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Молярная масса FeCl3 = 55.85 + 3 * 35.45 = 162.3 г/моль

Молярная масса Fe(OH)3 = 55.85 + 3 * (16 + 1) = 106.85 г/моль

Молярная масса NaCl = 23 + 35.45 = 58.45 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого соединения:

Моль NaOH = 32 г / 40 г/моль = 0.8 мол
Моль FeCl3 = 0.8 моль / 3 = 0.267 мол
Моль Fe(OH)3 = 0.267 мол
Моль NaCl = 0.8 моль * 3 = 2.4 моль

Теперь вычислим массу каждого продукта реакции:

Масса Fe(OH)3 = 0.267 моль 106.85 г/моль = 28.57
Масса NaCl = 2.4 моль 58.45 г/моль = 140.28 г

Итак, масса продуктов реакции (Fe(OH)3 и NaCl) составит 28.57 г + 140.28 г = 168.85 г.