К раствору ортофосфорной кислоты объёмом 200 мл и концентрацией 0,4 моль/л прилили 18,7 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Определите массу (г) образовавшейся соли.
К раствору ортофосфорной кислоты объёмом 200 мл и концентрацией 0,4 моль/л прилили 18,7 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Определите массу (г) образовавшейся соли.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
V1 = 200 мл
C1 = 0,4 моль/л
n1 = V1 C1 = 200 мл 0,4 моль/л = 80 ммоль
Рассчитаем количество гидроксида калия, содержащееся в приливаемом растворе:V2 = 18,7 мл
C2 = 20%
m2 = V2 C2 = 18,7 мл 0,2 = 3,74 г
n2 = m2 / M(KOH) = 3,74 г / 56,11 г/моль = 0,067 моль
Так как ортофосфорная кислота и гидроксид калия соединяются в соотношении 3:3 (H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O), то образуется 0,067 моль соли.
Рассчитаем массу образовавшейся соли:
m = n M(K3PO4) = 0,067 моль 212,26 г/моль = 14,23 г
Итак, масса образовавшейся соли K3PO4 равна 14,23 г.