Какой объем воздуха необходим для сжигания 4,4 г этаналя

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема воздуха, необходимого для сжигания 4,4 г этаналя (C3H4O), мы должны использовать уравнение реакции сгорания:

C3H4O + 4O2 -> 3CO2 + 2H2O

Сначала найдем количество молей этаналя:

молярная масса этаналя (C3H4O) = 58 г/моль

моли этаналя = масса этаналя / молярная масса этаналя = 4,4 г / 58 г/моль = 0,076 моль

Так как коэффициент перед этаналя в реакции равен 1, это означает, что для сгорания 0,076 моль этаналя нужно 0,076 моль кислорода (O2).

Объем воздуха можно расчитать, зная, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем в 22,4 литра:

Объем воздуха = количество молей 22,4 л = 0,076 моль 22,4 л/моль = 1,7 л

Таким образом, для сжигания 4,4 г этаналя потребуется 1,7 л воздуха.