Какую массу углекислого газа следует растворить в 600 г раствора карбоната натрия с массовой долей 10%, чтобы в полученном растворе массовые доли растворенных веществ оказались одинаковы?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением расчета концентрации вещества в растворе:

m_1/m_2 = c_1/c_2,

где m_1 и m_2 - массы компонентов 1 и 2, c_1 и c_2 - их массовые доли.

Из условия задачи имеем:

m_1 = 0,1 * 600 г = 60 г - масса карбоната натрия,

m_2 = x - масса растворенного углекислого газа,

c_1 = 0,1 - массовая доля карбоната натрия,

c_2 = x/(600 + x) - массовая доля углекислого газа.

Подставляя данное в условии задачи, получим:

60/x = 0,1/(x/(600 + x)),

60/x = 0,1 * (600 + x)/x,

600 = x + 0,1 * (600 + x),

600 = x + 60 + 0,1x,

540 = 1,1x,

x = 540 / 1,1 ≈ 490,91 г.

Таким образом, масса углекислого газа, которую следует растворить в 600 г раствора карбоната натрия, чтобы массовые доли растворенных веществ оказались одинаковы, составляет примерно 490,91 г.