Вычислить ph растворов щелочей 0,004 н. KOH принимая Qom-=[OH-]

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления pH раствора KOH с заданной концентрацией, необходимо знать концентрацию гидроксидных ионов [OH-].

Дано: [KOH] = 0,004 н, также известно что в растворе KOH гидроксидные ионы [OH-] образуются в соответствии с реакцией:

KOH -> K+ + OH-

Из уравнения реакции видно, что каждый моль KOH дает один моль [OH-], значит [OH-] = 0,004 н.

Теперь, так как раствор KOH является сильным основанием, то можно использовать формулу для вычисления pH расчета:

pH = -log[OH-]

pH = -log(0,004) = -log(4*10^-3) = -log(4) + log(10^-3) = -0,6021 + 3 = 2,3979

Ответ: pH раствора KOH с концентрацией 0,004 н составляет примерно 2,4.