В раствор иодида калия опустили электроды и пропустили электрический ток. В результате образовался раствор с массовой долей КОН 7,8% массой 270г. Вычислите объем водорода, который выделяется при этом (н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем кол-во калия в растворе:

Масса KOH = 270г 7,8% = 21,06г
Масса K = 21,06г / (39+16+1) 39 = 10,8г

Найдем количество моль калия:

n(K) = масса / молярная масса = 10,8г / 39г/моль = 0,277 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль K выпускается 1 моль H2:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Таким образом, количество моль водорода равно количеству молей калия:

n(H2) = n(K) = 0,277 моль

Теперь найдем массу водорода:

Масса H2 = n молярная масса = 0,277 моль 2г/моль = 0,554г

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n 22,4 л/моль = 0,277 моль 22,4 л/моль = 6,21 л

Таким образом, при проведении электролиза раствора иодида калия выделяется 0,554г водорода (н.у.), что соответствует объему 6,21 л.