Кристаллический йод массой 0,0254 г при титровании прореагировал с 8,5 мл раствора Na2S2O3. Определить молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции йода (I2) с тиосульфатом натрия (Na2S2O3) балансовое уравнение:

2Na2S2O3 + I2 -> Na2S4O6 + 2NaI

Сначала найдем количество молей йода в образце:

m(I2) = 0,0254 г
M(I2) = 253,81 г/моль

n(I2) = m(I2) / M(I2) = 0,0254 г / 253,81 г/моль = 0,0001 моль

Так как коэффициент перед йодом в уравнении реакции равен 1, то молярность Na2S2O3 равна количеству молей Na2S2O3, которые реагировали с йодом. Так как для каждого моля йода реагирует 2 моля Na2S2O3, то количество молей Na2S2O3 равно 2 * n

n(Na2S2O3) = 2 n(I2) = 2 0,0001 моль = 0,0002 моль

Объем Na2S2O3 равен 8,5 мл = 0,0085 л

Следовательно, молярная концентрация Na2S2O3 равна:

C(Na2S2O3) = n(Na2S2O3) / V(Na2S2O3) = 0,0002 моль / 0,0085 л = 0,0235 моль/л

Итак, молярная концентрация эквивалента тиосульфата натрия равна 0,0235 моль/л.