1.Осуществить цепочку превращений Fe-?-Fe(OH)3 2.Определить выход от теоретического водорода, который образуется обемом 11,2л при взаимодействии 24г кальция с водой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Цепочка превращений для Fe-?-Fe(OH)3
Fe -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3

Реакция кальция с водой
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Молярная масса кальция Ca = 40,08 г/мол
Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль

24 г Ca (1 моль Ca / 40,08 г Ca) (1 моль H2 / 1 моль Ca) = 0,598 моль H2

Объем водорода при н.у. (нормальных условиях) составляет 22,4 л/моль для всех газов. Поэтому объем 0,598 моль водорода будет равен
0,598 моль * 22,4 л/моль = 13,43 л

Теоретический выход водорода составляет 13,43 л.