Рассчитайте объем сероводорода,который выделится при добавлении соляной кислоты к раствору сульфида калия массой 85 г с массовой долей соли =12%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо установить химическое уравнение реакции:

K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S

Согласно уравнению, для каждой молекулы сульфида калия (K2S) требуется 2 молекулы соляной кислоты (HCl) для образования сероводорода (H2S).

1 моль K2S = 239.1 + 32.1 = 110.3 г/моль
Масса K2S в растворе с массовой долей 12% составит 0.12 85 = 10.2 г
Количество молей K2S = 10.2 / 110.3 = 0.0925 моль

Таким образом, количество сероводорода, выделяющегося при данной реакции, будет равно 0.0925 моль.

Для расчета объема сероводорода (H2S) в стандартных условиях (0°C и 101.3 кПа) воспользуемся уравнением идеального газа: V = n * Vm, где Vm для H2S равно 22.4 л/моль.

V = 0.0925 * 22.4 = 2.09 л

Таким образом, объем сероводорода, который выделится при данной реакции, составляет 2.09 л.