2, 4 магния растворили в 15г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 3,65%. Найдите объём выделевшегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей соляной кислоты:

Масса соляной кислоты = 15 г
Молярная масса HCl = 1г/моль + 35,5г/моль = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = масса соляной кислоты / молярная масса HCl
Количество молей HCl = 15 г / 36,5 г/моль ≈ 0,41 моль

Так как в 1 моле Mg(OH)2 выделяется 2 мола газа (H2), то:

0,41 моль HCl будут реагировать с 0,82 моль Mg(OH)2

Теперь найдем массу магния:

Масса Mg = количество молей Mg * молярная масса Mg
Масса Mg = 4 г

Теперь найдем массу магния, соответствующую 0,82 моль:

Масса магния, соответствующая 0,82 моль = 4 г * 0,82 / (4 моль) ≈ 0,82 г

Таким образом, масса магния, которая участвует в реакции, составляет 0,82 г.

Объем водорода можно найти по уравнению идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - газовая постоянная, T - температура.

Учитывая, что при реакции выделилось 2 моль водорода и температура и давление неизменны, мы можем записать уравнение так:

V1 / n1 = V2 / n2

где V1 - объем выделенного газа, n1 - количество молей водорода.

Следовательно, V1 = n1 * V2 / n2

V1 = 2 моль * 22,4 л / 1 моль ≈ 44,8 л

Таким образом, объем выделившегося газа (водорода) составляет около 44,8 л.