5, 6 г железа растворили в 50г раствора, содержащего 9,8% серной кислоты. Определите объём водорода выделевшийся при этом.(н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество серной кислоты в растворе:
Масса серной кислоты = 50 г * 0,098 = 4,9 г

Рассчитаем количество молей железа:
Масса железа = 5 г
Молярная масса Fe = 56 г/моль
Моль железа = 5 г / 56 г/моль ≈ 0,089 моль

С учетом уравнения реакции между железом и серной кислотой:
Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

Так как соединение FeSO₄ не генерирует водород газ, 0,089 моль водород газа выделится.

Рассчитаем объем водорода при н.у.:
V = n 22,4 л/моль = 0,089 моль 22,4 л/моль = 1,99 л

Ответ: объем выделившегося водорода при н.у. составляет 1,99 л.