Какой объем кислорода потребуется для сжигания фосфора, если при этом получим 766.8г оксида фосфора с выходом 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания 1 моль фосфора требуется 5 молей кислорода. В данной реакции масса фосфора равна 766.8 г с учетом 90% выхода, значит масса фосфора в реакции будет 766.8 г / 0.9 = 852 г.

Масса 1 моля фосфора равна приблизительно 31 г. Следовательно, нам понадобится 852 г / 31 г/моль = 27.48 моль фосфора.

Так как для сжигания 1 моля фосфора нужно 5 молей кислорода, для 27.48 моль фосфора понадобится 27.48 моль * 5 = 137.4 моль кислорода.

Объем кислорода можно рассчитать по уравнению идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей кислорода, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/мольК), T - температура в кельвинах и P - давление в атмосферах.

Предположим, что температура составляет 273 K, а давление 1 атмосфера. Тогда объем кислорода будет V = 137.4 моль 0.0821 латм/мольК 273 K / 1 атм = 3070 л.

Итак, для сжигания фосфора и получения 766.8 г оксида фосфора понадобится 3070 л кислорода.