Определить кол-во вещества, объем(н. у.), массу и число молекул хлороводорода, образовавшегося при горении 1,2*10^24 молекул водорода в хлоре

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим химическое уравнение реакции горения водорода в хлоре:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Согласно уравнению, для образования двух молекул HCl необходимо одну молекулу H₂ и одну молекулу Cl₂.

Из условия задачи мы знаем, что горение происходит между водородом и хлором. Поэтому количество молекул HCl будет таким же, как количество молекул H₂, а именно 1,2*10^24 молекул.

Теперь посчитаем количество вещества HCl:

n = N/Nₐ = 1,210^24 / 6,0210^23 = 2 моль

Объем HCl при н.у. можно найти по уравнению состоянияn:

V = n Vₘ = 2 моль 22,4 л/моль = 44,8 л

Масса HCl вычисляется по формуле:

m = n M = 2 моль 36,46 г/моль = 72,92 г

Чтобы найти число молекул в 2 молях HCl, нужно умножить на число Авогадро:

N = n Nₐ = 2 моль 6,0210^23 молекул/моль = 1,20410^24 молекул

Итак, при горении 1,210^24 молекул водорода в хлоре образуется 2 моля хлороводорода с объемом 44,8 л при н.у., массой 72,92 г и числом молекул 1,20410^24.