При взаимодействии 200 г 10% раствора хлорида натрия с избытком раствора нитрата серебра образуется осадок. Определить,какое количество соли получилось.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо вначале найти количество хлорида натрия в исходном растворе.

Масса действующего вещества в 10% растворе хлорида натрия:

М = 200 г * 0,1 = 20 г

Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

Количество вещества NaCl:

n = 20 г / 58,5 г/моль ≈ 0,34 моль

Так как хлорид натрия реагирует с нитратом серебра по уравнению:

2AgNO3 + NaCl -> 2AgCl + NaNO3,

масса агрегата AgCl (осадка) будет равно массе NaCl:

Масса AgCl = 20 г

Молярная масса AgCl = 107,9 + 35,5 = 143,4 г/моль

Количество AgCl:

n = 20 г / 143,4 г/моль ≈ 0,14 моль

Следовательно, количество получившейся растворимой соли составляет приблизительно 20 г.