Найти массу серы, прореагировавшей с железом, если образовалось 28 грамм сульфида железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учитывать следующее:

Химическое уравнение реакции протекает:

Fe + S -> FeS

Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
Молярная масса сульфида железа (FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль

Согласно закону сохранения массы:

m(Fe) + m(S) = m(FeS)

где m(Fe) - масса железа, m(S) - масса серы, m(FeS) - масса сульфида железа

По условию задачи m(FeS) = 28 г

Подставляем:

m(Fe) + m(S) = 28 г

Нам нужно найти массу серы, поэтому найдем массу железа, используя уравнение реакции:

m(Fe) = m(FeS) - m(S)

m(Fe) = 28 г - m(S)

Так как при реакции железо и сера реагируют в стехиометрических пропорциях (1:1), то масса железа равна массе серы.

m(Fe) = m(S)

Следовательно,

m(S) + m(S) = 28 г
2m(S) = 28 г
m(S) = 14 г

Таким образом, масса серы, прореагировавшей с железом, равна 14 г.