Какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 30 кг содержащего 10% примесей если выход в реакции составляет 95%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции получения углекислого газа из известняка (CaCO3) используется следующее уравнение:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/мол
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Пересчитаем массу известняка в моль:

Масса CaCO3 = 30 кг = 30000
Количество молей CaCO3 = 30000 г / 100 г/моль = 300 моль

Теперь найдем количество молей углекислого газа, которое можно получить:

Количество молей CO2 = 300 моль (так как выход в реакции составляет 95%, то из 300 моль CaCO3 получим 300 моль CO2)

Масса углекислого газа:

Масса CO2 = 300 моль * 44 г/моль = 13200 г = 13.2 кг

Таким образом, из известняка массой 30 кг можно получить 13.2 кг углекислого газа.