Вычислите объем водорода который выделиться при взаимодействии Zn массой 65г с H2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество водорода, выделяющегося при реакции Zn с H2SO4.

Реакция дана следующим образом:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса Zn = 65 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

1 моль Zn реагирует с 2 молями H2. Так как масса Zn 65 г, можем рассчитать количество моль Zn:
n = m/M = 65 г / 65 г/моль = 1 моль

Исходя из стехиометрии реакции, 1 моль Zn выделяет 2 моля H2, или 2 г массы:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 2 моль 2 г/моль = 4 г

Таким образом, при взаимодействии 65 г Zn с H2SO4 будет выделиться 4 г водорода.