При сжигании 6,15 г некоторого вещества Y, содержащего углерод, водород и металл, получено 4,48 л (н.у.) CO2, 4,5 г воды и 4,05 г белого порошка. Определите простейшую формулу исходного вещества Y и запишите уравнение реакции горения этого вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения простейшей формулы исходного вещества Y, сначала найдем количество моль каждого элемента в реагентах и продуктах реакции.

Найдем количество моль углерода:
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Количество моль CO2 = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль
Количество моль углерода = 0,2 моль

Найдем количество моль водорода:
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Количество моль H2O = 4,5 г / 18 г/моль = 0,25 моль
Количество моль водорода = 0,5 моль

Найдем количество моль металла:
Масса порошка = 4,05 г
Поскольку в порошке содержатся только металлы, то это количество металла = 4,05 г

Составляем эмпирическую формулу исходного вещества Y: C0.2H0.5M0.05

Учитывая, что масса металла не очень большая, можно сделать предположение, что его масса равна массе алюминия.

Теперь составим уравнение реакции горения вещества Y:
Y + O2 -> CO2 + H2O + M (порошок)

Исходя из найденных количеств моль каждого элемента, уравнение реакции горения будет следующим:
2Y + 11O2 -> 2CO2 + 2H2O + M (порошок)

Таким образом, простейшая формула исходного вещества Y - C2H5Al, уравнение реакции горения - 2C2H5Al + 11O2 -> 2CO2 + 2H2O + Al.