Какая масса 15%-ного раствора нитрата меди(II) прореагирует с 120 г 10%-ного раствора гидроксида калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала определим массу нитрата меди(II) в 15%-ном растворе.

Пусть масса 15%-ного раствора нитрата меди(II) равна Х г. Тогда 15% от Х будет масса нитрата меди(II) в этом растворе.

Масса нитрата меди(II) = 0.15 * Х

Далее рассчитаем массу гидроксида калия в 10%-ном растворе:

Масса гидроксида калия = 0.10 * 120 г = 12 г

Теперь составим уравнение химической реакции между нитратом меди(II) и гидроксидом калия:

Cu(NO3)2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KNO3

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 + 14 + 3 * 16 = 187.55 г/мол
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Так как соединения реагируют в соотношении 1:2, для реакции массой 1 моль нитрата меди(II) требуется 2 моля гидроксида калия.

Теперь составим пропорцию для расчета массы нитрата меди(II), прореагировавшей с гидроксидом калия:

(0.15 * Х) / 187.55 = 12 г / 56

Решив это уравнение, найдем Х - массу 15%-ного раствора нитрата меди(II), прореагировавшей с гидроксидом калия.

После решения уравнений получим, что масса 15%-ного раствора нитрата меди(II), прореагировавшей с 120 г 10%-ного раствора гидроксида калия, составляет приблизительно 90 г.