Рассчитайте массу карбида алюминия, который можно получить при взаимодействии углерода массой 3,6 г с алюминием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы карбида алюминия, необходимо учитывать стехиометрическое соотношение реагентов в химическом уравнении реакции.

Уравнение реакции образования карбида алюминия:
3C + 2Al -> Al4C3

Согласно уравнению, для образования 1 моль карбида алюминия (Al4C3) требуется 3 моли углерода (C) и 2 моли алюминия (Al). Молярная масса углерода (C) - 12 г/моль, алюминия (Al) - 27 г/моль, карбида алюминия (Al4C3) - 144 г/моль.

Найдем количество молей углерода (C):
m(C) = 3,6 г / 12 г/моль = 0,3 моль

Рассчитаем количество молей алюминия (Al) для реакции:
0,3 моль C * (2 моль Al / 3 моль C) = 0,2 моль Al

Определим массу карбида алюминия (Al4C3), которая образуется:
m(Al4C3) = 0,2 моль Al * 144 г/моль = 28,8 г

Таким образом, масса карбида алюминия, полученного при взаимодействии углерода массой 3,6 г с алюминием, составляет 28,8 г.