Какой объем газа выделится при растворении 9.6 грамма магния в соляной кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать молекулярную массу магния (24.305 г/моль) и реакционное уравнение реакции магния с соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

По уравнению видно, что при растворении одного моля магния выделяется один моль водорода. Так как в данном примере задано количество магния в граммах, то для перевода в мольное количество необходимо разделить массу на молекулярную массу магния:

9.6 г / 24.305 г/моль = 0.395 моль магния

Таким образом, при растворении 9.6 г магния выделится 0.395 моль водорода.Объем газа можно рассчитать по формуле состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - искомый объем газа, n - количество молей газа, Vm - объем моля газа при стандартных условиях (22.4 л).

V = 0.395 моль * 22.4 л/моль = 8.828 л

Таким образом, при растворении 9.6 г магния в соляной кислоте выделится 8.828 л водорода.