№3. Во взаимодействие вступили 70 г цинка и 56 л кислорода. В результате образовалось 75 г оксида цинка. Вычислите массовую долю выхода оксида цинка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль вещества цинка (Zn):
m(Zn) = 70 г
M(Zn) = 65.38 г/моль
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 70 г / 65.38 г/моль ≈ 1.07 моль

Найдем количество моль кислорода (O2) по уравнению реакции:
2Zn + O2 -> 2ZnO
n(O2) = n(ZnO) = n(Zn)

Найдем массу кислорода:
m(O2) = V(O2) d(O2) = 56 л 1.43 г/л = 80.08 г

Найдем массу оксида цинка (ZnO):
m(ZnO) = 75 г

Найдем массовую долю выхода оксида цинка:
m% = (m(ZnO) / (m(Zn) + m(O2))) 100% = (75 г / (70 г + 80.08 г)) 100% ≈ 43.3%

Ответ: Массовая доля выхода оксида цинка составляет примерно 43.3%.