Определите массовую долю едкого натра в растворе, образованного при взаимодействии 4,6 г натрия со 150 г воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массовой доли едкого натра в растворе, сперва определим количество едкого натра, образовавшегося при реакции с водой.

Молярная масса NaOH (едкого натра) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молярная масса Na (натрия) = 23 г/моль

Из уравнения реакции:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ↑

Моля NaOH = масса Na / молярная масса Na
Моля NaOH = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моля Na формируют 2 моля NaOH, таким образом, получаем, что 0,2 моль Na образуют 0,2 моль NaOH.

Масса NaOH = моля NaOH молярная масса NaOH
Масса NaOH = 0,2 моль 40 г/моль = 8 г

Теперь определим массовую долю едкого натра в растворе:
Массовая доля NaOH = масса NaOH / (масса NaOH + масса воды) 100%
Массовая доля NaOH = 8 г / (8 г + 150 г) 100% = 8 / 158 * 100% ≈ 5,1%

Таким образом, массовая доля едкого натра в растворе составляет около 5,1%.