Определите массовую долю едкого натра в растворе, образованного при взаимодействии 4,6 г натрия со 150 г воды.

16 Июл 2021 в 19:41
64 +1
1
Ответы
1

Для определения массовой доли едкого натра в растворе, сперва определим количество едкого натра, образовавшегося при реакции с водой.

Молярная масса NaOH (едкого натра) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молярная масса Na (натрия) = 23 г/моль

Из уравнения реакции:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ↑

Моля NaOH = масса Na / молярная масса Na
Моля NaOH = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моля Na формируют 2 моля NaOH, таким образом, получаем, что 0,2 моль Na образуют 0,2 моль NaOH.

Масса NaOH = моля NaOH молярная масса NaOH
Масса NaOH = 0,2 моль 40 г/моль = 8 г

Теперь определим массовую долю едкого натра в растворе:
Массовая доля NaOH = масса NaOH / (масса NaOH + масса воды) 100%
Массовая доля NaOH = 8 г / (8 г + 150 г) 100% = 8 / 158 * 100% ≈ 5,1%

Таким образом, массовая доля едкого натра в растворе составляет около 5,1%.

17 Апр в 14:30
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 436 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир