При нейтрализации аммиаком раствора серной кислоты был получен 1 л раствора (плотность 1,115 г/мл) средней соли, содержащего 20% соли, с выходом 95%. Рассчитать кол-во, массу и объем использованного аммиака

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Объем полученного раствора средней соли: 1 л
Плотность раствора: 1,115 г/мл
Содержание соли в растворе: 20%
Выход по реакции: 95%

Рассчитаем массу соли в полученном растворе:

Масса раствора = V плотность = 1 1,115 = 1,115 г

Масса соли = 20% * 1,115 г = 0,223 г

Рассчитаем массу и количество аммиака, необходимого для получения данного количества соли.

Масса исходной серной кислоты (H2SO4) рассчитывается по формуле масса = N * молярная масса, где N - норма раствора H2SO4 в г/л, равна 98 г/моль для H2SO4.

Масса H2SO4 = V плотность = 1 1,115 = 1,115 г

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Масса NH3 = масса H2SO4 / (молярная масса H2SO4 / молярная масса NH3) = 1,115 / (98 / 17) = 0,191 г

Рассчитаем объем аммиака:

Объем аммиака = масса NH3 / плотность = 0,191 / 0,681 = 0,280 л

Таким образом, для получения 1 л раствора средней соли, содержащего 20% соли, с выходом 95%, использовали 0,191 г аммиака объемом 0,280 л.