За­да­ние 21 № 65. К рас­тво­ру суль­фа­та алю­ми­ния мас­сой 68,4 г и мас­со­вой долей 8% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра хло­ри­да бария. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества сульфата алюминия:

m = 68,4 г
M(Al2(SO4)3) = 227 + 332 +12*16 = 342 г/моль

n = m/M = 68,4/342 = 0,2 моль

Зная количество вещества сульфата алюминия, можем найти количество вещества конечного продукта - осадка:

2Al(SO4)3 + 3BaCl2 -> 3BaSO4 + 2AlCl3

n(BaSO4) = 3/2 n(Al2(SO4)3) = 3/2 0,2 = 0,3 моль

Найдем массу образовавшегося осадка:

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,3 (137 + 232 + 416) = 0,3 * 233 = 69,9 г

Ответ: масса образовавшегося осадка составляет 69,9 г.