Сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5.6г? написать как решать?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию превращения оксида кальция в гидроксид кальция:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO соответствует 1 моль Ca(OH)2.

Таким образом, для расчета массы гидроксида кальция необходимо определить количество молей CaO в 5,6 г и затем перевести это количество молей в граммы Ca(OH)2.

Найдем молярную массу CaO:
Ca = 40 г/моль, O = 16 г/моль
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

Определим количество молей CaO:
n = m/M = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль

Так как по уравнению 1 моль CaO соответствует 1 моль Ca(OH)2, то количество молей Ca(OH)2 равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу Ca(OH)2:
M(Ca(OH)2) = 40 + 2(1 + 16) = 74 г/моль

m = n M = 0,1 моль 74 г/моль = 7,4 г

Таким образом, из 5,6 г оксида кальция можно получить 7,4 гидроксида кальция.