При взаимодействии разбавленной кислоты с 48 г. магния, выделилось некоторое количество водорода. Определите массу выделившегося водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учитывать реакцию, происходящую между кислотой и магнием.

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Так как в данном случае магний работает с избытком, то в реакции участвует только 48 г. магния. Молярная масса магния (Mg) равна 24,3 г/моль.

Сначала найдем количество молей магния:

n = m/M = 48/24,3 = 1,98 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль магния освобождает 1 моль водорода. Таким образом, поделим количество молей магния на количество молей водорода:

n(H2) = 1,98 моль

Теперь найдем массу выделившегося водорода:

m = nM = 1,982 = 3,96 г

Итак, масса выделившегося водорода составляет 3,96 г.