Какой объем и масса хлороводорода образуется, если на хлорид натрия массой 0,34 кг подействовать избытком серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества хлорида натрия:
m(NaCl) = 0,34 кг
M(NaCl) = 58,44 г/моль
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 0,34 кг / 58,44 г/моль = 0,005811 моль

Так как серная кислота действует избытком, то все натрий из NaCl выйдет в виде натриевой соли серной кислоты - Na2SO4. Т.е. количество Na2SO4, образовавшегося из NaCl, будет равно n(NaCl) = 0,005811 моль.

Так как на один моль NaCl приходится два моля HCl, то количество образовавшегося хлороводорода будет равно 2 * n(NaCl) = 0,011622 моль.

Теперь найдем объем и массу хлороводорода:
V(HCl) = n(HCl) 22,4 л/моль = 0,011622 моль 22,4 л/моль = 0,2606 л
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0,011622 моль 36,46 г/моль = 0,4238 г

Таким образом, образуется 0,2606 л (260,6 мл) хлороводорода массой 0,4238 г.