К раствору гидроксида натрия массой 100г и массовой долей 20% добавили раствор серной кислоты массой 245г и массовой долей 25%. Какая соль образовалась- средняя или кислая? Определите массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения, является ли образовавшаяся соль средней или кислой, нужно вычислить эквивалентные массы реагирующих веществ.

Для гидроксида натрия (NaOH):
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH в растворе = 100 г
Масса NaOH в растворе = 40 г/моль x 0,2 = 8 г

Для серной кислоты (H2SO4):
Молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 16 x 4 = 98 г/моль
Масса H2SO4 в растворе = 245 г
Масса H2SO4 в растворе = 98 г/моль x 0,25 = 24,5 г

Так как масса H2SO4 больше, чем масса NaOH, серная кислота является избыточным реагентом, и образуется соль кислой натрия, Na2SO4.

Рассчитаем массу образовавшейся соли:
Масса соли = масса серной кислоты x массовая доля Na2SO4 / мольная масса Na2SO4
Масса соли = 24,5 г x (23 + 32 + 16 x 4) / (23 x 2 + 32 + 16 x 4) = 24,5 г x 142 / 142 = 24,5 г

Таким образом, образовавшаяся соль - кислая натриевая сернокислая Na2SO4 массой 24,5 г.