К РАСТВОРУ СОДЕРЖАЩИЙ 32 Г СУЛЬФАТА КУПРУМУ (2) ДОБАВИЛИ РАСТВОР ГИДРОКСИДУ НАТРИЮ.ВЫЧИСЛИТЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА ОСАДКА И ЕГО МАССУ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса сульфата меди (II) = 32 г

Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что соединение осаждается в виде осадка гидроксида меди (II).

Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

Количество вещества осадка Cu(OH)2 можно найти по формуле:
n = m/M
где n - количество вещества в молях,
m - масса вещества в граммах,
M - молярная масса вещества.

n(CuSO4) = 32 г / 159,61 г/моль ≈ 0,2005 моль

Так как соотношение между CuSO4 и Cu(OH)2 1:1, то количество вещества осадка Cu(OH)2 тоже будет равно 0,2005 моль.

Масса осадка Cu(OH)2 можно найти по формуле:
m = n * M
где m - масса вещества в граммах,
n - количество вещества в молях,
M - молярная масса вещества.

m(Cu(OH)2) = 0,2005 моль * 97,56 г/моль ≈ 19,55 г

Итак, количество вещества осадка Cu(OH)2 составляет 0,2005 моль, а его масса равна примерно 19,55 г.