Вычислите массу и число молей вещества образовавшейся при взаимодействии Ca с 4 г кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить количество кальция (Ca) и кислорода (O) в реакции, затем вычислить количество 1 моль кальция и 1 моль кислорода, а затем определить массу образовавшегося вещества и число молей.

Из химического уравнения реакции:
2Ca + O2 -> 2CaO

Масса 1 моля кальция (Ca) = 40 г
Масса 1 моля кислорода (O) = 16 г

Исходя из уравнения реакции, видно, что для образования кальций оксида (CaO) с кальцием требуется 2 моля кальция и 1 моль кислорода.

Данные:
Масса Ca = 40 г
Масса O = 16 г

Итак, количество молей Ca = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моля
Количество молей O = 4 г / 16 г/моль = 0.25 моля

Так как для образования CaO требуется 2 моль Ca и 1 моль O, то:
Минимальное количество молей CaO = 0.1 моль Ca / 2 = 0.05 моль
Минимальное количество молей CaO = 0.25 моль O / 1 = 0.25 моль

Таким образом, масса образовавшегося вещества (CaO):
Масса CaO = (0.05 моль + 0.25 моль) (40 г/моль + 16 г/моль) = 0.3 56 = 16.8 г

Количество молей вещества (CaO):
Количество молей CaO = 0.05 моль + 0.25 моль = 0.3 моль

Итак, масса образовавшегося вещества CaO составит 16.8 г, а количество молей будет равно 0.3 моль.