Приведите расчёты константы и степени гидролиза соли LiNO2 в водном растворе, если См (соли)= 0,1 моль/л, а константа диссоциации азотистой кислоты (HNO2) имеет значение Кд =4,0*10^-4. Найти значение pH этого раствора. Учитывать только первую ступень гидролиза.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем степень гидролиза соли LiNO2. Уравнение гидролиза соли LiNO2 выглядит следующим образом:
LiNO2 + H2O -> LiOH + HNO2

Константа гидролиза Kг для соли LiNO2 равна:
Kг = [LiOH][HNO2] / [LiNO2]

Так как степень гидролиза соли LiNO2 неизвестна, обозначим ее как x. Тогда:
[LNO2] = [LiOH] = 0.1 - x моль/л
[HNO2] = x моль/л

Подставим значения в уравнение гидролиза:
4.0*10^-4 = x^2 / (0.1 - x)

x^2 = 4.010^-4 (0.1 - x)
x^2 = 4.010^-5 - 4.010^-4x
x^2 + 4.010^-4x - 4.010^-5 = 0

Решая квадратное уравнение, получаем x = 0.009 моль/л (См)

Теперь найдем pH раствора.
pH = -log([H+])
[H+] = [HNO2] = 0.009 моль/л
pH = -log(0.009)
pH = 2.05

Таким образом, значение pH водного раствора соли LiNO2 равно 2.05.