При взаимодействии раствора натрий гидроксида объемом 200 мл с раствором купрум(2) нитрата образовался осадок массой 19.6 г. Определить молярную концентрацию исходного раствора щелочи.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции и расчет молярной концентрации раствора натрий гидроксида.

Уравнение реакции:
2NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2NaNO3

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Масса осадка = 19.6 г

Количество вещества осадка:
n = m/M = 19.6 г / 97.56 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль NaOH соответствует 1 моль Cu(OH)2, следовательно, количество вещества NaOH равно 0.2 моль.

Объем раствора натрий гидроксида = 200 мл = 0.2 л

Теперь можем рассчитать молярную концентрацию раствора NaOH:
C = n/V = 0.2 моль / 0.2 л = 1 M

Итак, молярная концентрация исходного раствора натрий гидроксида равна 1 М.