Сколько граммов соляной кислоты и нитрата серебра потребуется для получения 28.7 г хлорида серебра?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения хлорида серебра (AgCl) из нитрата серебра (AgNO3) и соляной кислоты (HCl) используется реакция осаждения:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Молярная масса AgCl = 107.87 г/моль

Поскольку AgCl содержит один атом серебра, для получения 28.7 г AgCl понадобится 28.7 г AgNO3.

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль

Количество моль AgNO3 = масса / молярная масса = 28.7 г / 169.87 г/моль = 0.1687 моль

Так как коэффициент перед AgNO3 и AgCl в уравнении реакции равен 1, то для получения AgCl нужно такое же количество молей HCl.

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Масса HCl = количество моль × молярная масса = 0.1687 моль × 36.46 г/моль = 6.15 г

Таким образом, для получения 28.7 г хлорида серебра понадобится 28.7 г нитрата серебра и 6.15 г соляной кислоты.